题目内容
8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）| A． | CH4和H3O+ | B． | NO3- 和SO3 | C． | O3和CO2 | D． | N2和C22- |
分析 先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．
解答 解：A．CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；
B．NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，SO3的价电子数为6×4=24，含有相同原子数4，为等电子体，故B正确；
C．O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；
D．N2的价电子数为5×2=10，C22-的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确；
故选BD．
点评 本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．
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9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y | |
| B． | X的生成速率与Z的消耗速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 |
10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ3②X2YZ2③X2YZ3④X2Y2Z2⑤X2Y2Z4⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（ ）
| A． | ①② | B． | ④⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②④ |
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 | |
| C． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 | |
| D． | 煅烧硫铁矿利于SO2的生成 |
．
、
、
（其中三种）．
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
．
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
17．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）
请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略） | 序号 | 条件 | 现象和结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | ||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | |
| 3 | 20 | MnO2 | |
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．
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