题目内容
20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 | |
| C． | 装置①的a极为阴极 | |
| D． | 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
分析 装置①由电流流出的方向判断左边为正极，则与正极相连的a极为阳极，右边为负极，与负极相连的b极为阴极；装置②Fe比Cu活泼，Fe做负极，铜为正极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应．
A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
B、电镀时，镀件作阴极；
C、与正极相连的a极为阳极，与负极相连的b极为阴极；
D、Fe比Cu活泼，Fe做负极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应．
解答 解：装置①由电流流出的方向判断左边为正极，则与正极相连的a极为阳极，右边为负极，与负极相连的b极为阴极；装置②Fe比Cu活泼，Fe做负极，铜为正极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应
A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；
C、根据电流的方向可知a极为阳极，b为电解池的阴极，故C错误；
D、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查原电池和电解池的工作原理及其应用，题目难度不大，抓住基础是关键．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 | |
| B． | 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 共价化合物中不能含有离子键 |
A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
15．下列有关图示分析正确的是（ ）
| A． | 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 | |
| B． | 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a | |
| C． | Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ | |
| D． | 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol |
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
12．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ） 
| A． | 只有A的单质存在同素异形体 | |
| B． | D的最高正价与B的最高正价相等 | |
| C． | A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A | |
| D． | 原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D |
9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y | |
| B． | X的生成速率与Z的消耗速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 |