Question

19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　　）

• A． 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大
• B． 滴加过程中，当溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L 时，溶液的pH=9
• C． 滴加过程中，当溶液的pH=7 时，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• D． 若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

Answer 1

分析 A．将氨水加水稀释，促进氨水的电离；
B．根据K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20计算c（OH^-），然后计算溶液的pH；
C．当溶液的pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液的电荷守恒判断；
D．pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=11的氨水．

解答 解：A．稀释氨水，一水合氨按的电离程度增大，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）减小，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大，故A正确；
B．当溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2.2×1{0}^{-20}}{2.2×1{0}^{-2}}}$=1×10^-9mol/L，此时溶液的pH=5，故B错误；
C．当溶液的pH=7时，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒2c（Cu²⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可知：2c（Cu²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故C错误；
D．氨水为弱电解质的水溶液，pH=11的Na0H溶液浓度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积大于V，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡及弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，明确弱电解质电离平衡特点，试题侧重于学生的分析、计算能力的考查．