Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，10g46%的CH₃CH₂OH溶液中所含有的氧原子数为0.4N_A
• B． 向FeI₂溶液中通人适量的Cl₂，当有1molFe²⁺被氧化时，共转移电子数目为3N_A
• C． 在标准状况下，将11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子数为0.5N_A
• D． 常温常压下，0.1molNaHSO₄晶体中，含有阴阳离子数共0.3N_A

Answer 1

分析 A．酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子；
B．根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
C．氯化氢极易溶于水溶解后完全电离；
D．硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成．

解答 解：A.10g46%的CH₃CH₂OH溶液中乙醇物质的量=$\frac{10g×46%}{46g/mol}$=0.1mol，酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子，水的物质的量=$\frac{10g×54%}{18g/mol}$=0.3mol，故溶液中的氧原子的个数0.4N_A个，故A正确；
B．FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水溶解后完全电离，不存在氯化氢分子，故C错误；
D..0.1 mol NaHSO₄晶体中含0.1mol钠离子，0.1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数是0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意碘化亚铁中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先氧化碘离子再氧化亚铁离子，题目难度中等．