Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266KJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（ s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• B． CO的燃烧热为283 kJ
• C．
  如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• D． CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l0²³

Answer 1

分析 A．二氧化碳固体具有能量较低，过氧化钠与固体二氧化碳反应放出能量较小，结合反应热为负值分析；
B．依据燃烧热的概念分析计算判断；
C．图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
D．已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，依据盖斯定律②×2+①到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，然后根据放出热量计算出消耗CO的物质的量，最后可计算出转移电子的物质的量及数目．

解答 解：A．反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（ s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）中，固态二氧化碳具有能量较低，则该反应放出热量减小，即△H＞-452 kJ/mol，故A正确；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故B错误；
C．图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故C错误；
D．已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol、②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，即：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol，则CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移了2mol电子，电子转移数为2×6.02×l0²³，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．