题目内容
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 | |
| B． | 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 | |
| D． | 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算解答；
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，依据N=cVNA计算氢氧根离子个数；
D.1个甲烷分子含有10个电子．
解答 解：A．标况下，苯是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有氧原子个数：$\frac{16g}{16g/mol}$×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确；
C.25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，含有氢氧根离子个数为：0.1mol/L×1L×6.02×1023mol-1=6.02×1022，故C错误；
D.0.5mol CH4中约含有0.5mol×10×6.02×1023mol-1=3.01×1024个电子，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用与计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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$\stackrel{氧化}{→}$
+R3COOH
G：
．
8．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 大气固氮 | B． | 工业制漂粉精 | ||
| C． | 用SO2漂白纸浆 | D． | 天宫一号中用Na2O2供氧 |
3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为5.5N0 | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0 | |
| C． | 1 mol-OH和1 mol OH-所含电子数都为9N0 | |
| D． | 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0 |
10．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | Ca2+、NH4+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | NO3-、Fe2+、Ca2+、H+ | D． | Mg2+、Na+、OH-、NO3- |
7．在标准状况下，将A气体V L （摩尔质量是M g•mol-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000Va}{MV+1120}$ mol•L -1 | B． | $\frac{1000Va}{MV+22400}$ mol•L -1 | ||
| C． | $\frac{1000Va}{MV+11200}$ mol•L -1 | D． | $\frac{1000V•M}{2240（V+0.5）a}$ mol•L -1 |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为0.6NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜 | |
| C． | 在含有CH3COO-为1.0 mol•L-1的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| D． | V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA |
5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 | |
| C． | 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 | |
| D． | 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 |