Question

1．某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时K_W=10^-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使K_W增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．

Answer 1

分析 水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；该温度下pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，说明n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，该温度下K_W=1×10^-13＞1×10^-14，说明该温度大于25℃，该温度下pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，说明n（H⁺）=n（OH^-），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，
故答案为：大于；25℃时K_W=10^-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使K_W增大；10：1．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确溶液中离子浓度与pH的关系是解本题关键，知道温度对水电离平衡移动的影响原理，题目难度不大．