题目内容

16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．醋酸为弱酸，保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及物质性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+
7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
4．有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：
（1）A的分子式为：C3H4O2，结构简式为：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：CH3CHBrCOOH．
（3）B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：．
11．向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（　　）（溶液体积忽略不变）
A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+
1．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时KW=10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热
5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④
9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶e．锥形瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g．
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠偏低；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏高；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响．

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