题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA | |
| B． | 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA |
分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．溶液体积未知；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
解答 解：A.32 g O3含有的氧原子数目为：$\frac{32g}{48g/mol}$×3NA=2NA，故A正确；
B.5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D．标况下苯是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意铁与氯气反应生成氯化铁，注意气体摩尔体积使用条件和对象，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾 |
．
5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（ ）
| A． | ②③④① | B． | ④①②③ | C． | ①④②③ | D． | ③②①④ |
3．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A． | BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 | |
| B． | 弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| D． | CO2与SiO2均为酸性氧化物，CO2能与NaOH溶液反应，SiO2也能与NaOH溶液反应 |