题目内容
12．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）| A． | 不是在室温下 | B． | 弱酸溶液与强碱溶液反应 | ||
| C． | 强酸溶液与强碱溶液反应 | D． | 二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
分析 pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答．
解答 解：若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，
A．若温度高于常温，则若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，氢氧根离子过量，溶液不可能先酸性，故A错误；
B．如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；
C．如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故C错误；
D．如果是二元强酸和一元强碱混合，氢离子与氢氧根离子恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液酸碱性判断酸、碱强弱，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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2．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H═H | C═O | C≡O | H-O | C-H |
| F/（kJ•mol-1） | 435 | 343 | 1076 | 465 | X |
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾 |
7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 醋酸与水能以任意比互溶 | B． | 醋酸溶液能导电 | ||
| C． | 醋酸溶液中存在醋酸分子 | D． | 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
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