Question

9．请完成下列问题
（1）已知红磷比白磷稳定，则反应
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁；
4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
△H₁和△H₂的关系是△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”）
（2）由N₂O和NO反应生成1mol N₂和NO₂的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1
（3）在298K、101kPa时，已知：
①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃，
则△H₃与△H₁和△H₂之间的关系正确的是A．
A．△H₃=△H₁+2△H₂B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂D．△H₃=△H₁-△H₂
（4）已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol^-1，相关键能数据如表：

物质	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	200	a

则表中a=354．

Answer 1

分析 （1）红磷比白磷稳定，说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应；
（2）由图可知△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol，结合物质的状态及反应物、生成物书写；
（3）根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H₃应为另两个反应反应热的加和；
（4）H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，结合△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．

解答 解：（1）①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁；
   ②P4（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
①-②得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=△H₂-△H₂，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即△H₂-△H₁＞0，即△H₂＞△H₁，
故答案为：＜；
（2）该反应中△H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1，
故答案为：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1；
（3）①2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁；
②Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
则反应③=2×②+①，
由盖斯定律可知，△H₃=△H₁+2△H₂，
故答案为：A；
（4）H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-72=436+200-2a，a=354，
故答案为：354．

点评 该题考查热化学方程式的书写、反应热的计算，是高考中的常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，试题基础性强，难易适中．有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于调动学生的学习积极性．