题目内容
11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（ ）
| A． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1 | |
| B． | S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1 | |
| D． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1 |
分析 用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，将②×2-①-③可得SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫的热化学方程式．
解答 解：用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），
已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，
将②×2-①-③可得SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1，
故选C．
点评 该题考查热化学方程式的书写、反应热的计算，是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中．有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于调动学生的学习积极性．
练习册系列答案
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2．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H═H | C═O | C≡O | H-O | C-H |
| F/（kJ•mol-1） | 435 | 343 | 1076 | 465 | X |
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（ ）
| A． | 甲溶液含有OH- | B． | 乙溶液含有SO42- | C． | 丙溶液含有Cl- | D． | 丁溶液含有Mg2+ |
3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾 |