题目内容
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4 |
| B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO |
| D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全，按照1：2反应，结合离子性质分析写出；
B、强碱溶液中不能生成氢离子；
C、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；
D、同种金属的酸式盐和碱反应生成盐和水；
B、强碱溶液中不能生成氢离子；
C、过量二氧化碳生成碳酸氢根离子；
D、同种金属的酸式盐和碱反应生成盐和水；
解答：
解：A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、强碱溶液中不能生成氢离子，故B错误；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故C错误；
D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，碳酸氢钙全部反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B、强碱溶液中不能生成氢离子，故B错误；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故C错误；
D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，碳酸氢钙全部反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，掌握离子性质间的反应是解题关键，题目难度中等．
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已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深 |
| B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20 |
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| D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、CO2分子比例模型： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
D、过氧化氢的电子式： |
向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是（ ）
| A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2 |
| B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O |
| C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O |
| D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O |
Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
| B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2 H+→H2O+CO2↑ |
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| D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+ |
已知丙基共有两种结构，由此可判断C4H8O的醛应有（ ）种．
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，碳元素质量分数为54%，则氧元素的质量分数（ ）
| A、27% | B、28% |
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