题目内容
甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，碳元素质量分数为54%，则氧元素的质量分数（ ）
| A、27% | B、28% |
| C、37% | D、54% |
考点：元素质量分数的计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据混合物中碳元素元素的质量分数计算出H元素的质量分数，根据ω（O）=1-ω（C）-ω（H）计算．
解答：
解：在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中碳元素质量分数为54%，则H元素的质量分数为54%×
=9%
氧元素的质量分数为1-54%-9%=37%，
故选：C．
| 1 |
| 6 |
氧元素的质量分数为1-54%-9%=37%，
故选：C．
点评：考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，难度中等．
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4 |
| B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO |
| D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O |
不属于氧化还原反应的是（ ）
A、8Al+3Fe3O4
| ||||
B、2Mg+CO2
| ||||
C、N2+3H2
| ||||
D、SiO2+CaO
|
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA |
| C、23 g钠离子中含有的电子数为NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3=CaO+CO2↑ |
| B、SO2+H2O=H2SO3 |
| C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O |
| D、CH4+2O2=CO2+2H2O |