题目内容
已知氧化还原反应：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深 |
| B、反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20 |
| C、反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 |
| D、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，该原电池中，甲中高锰酸钾得电子发生还原反应，所以甲中石墨棒为正极，乙中石墨棒为负极，负极上亚铁离子失电子生成铁离子，所以负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，当化学反应达到平衡状态时，电流计读数为0．
解答：
解：A．随着反应的进行，甲中高锰酸根离子得电子生成锰离子，所以高锰酸根离子浓度降低，溶液颜色变浅，乙中亚铁离子失电子生成铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，溶液颜色逐渐变深，故A正确；
B．反应开始时，甲中石墨电极上高锰酸根离子得电子生成锰离子，所以电极反应式为：Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20，故B正确；
C．反应开始时，乙中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应，故C错误；
D．当电流计读数为零时，不再产生电流，则反应达到化学平衡状态，故D正确；
故选C．
B．反应开始时，甲中石墨电极上高锰酸根离子得电子生成锰离子，所以电极反应式为：Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20，故B正确；
C．反应开始时，乙中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应，故C错误；
D．当电流计读数为零时，不再产生电流，则反应达到化学平衡状态，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应中得失电子判断正负极反应及反应类型，难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）
| A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、若满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性 |
| C、若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、遇Fe（CN）
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B、水电离出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
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C、遇石蕊变红的溶液：Na+、NH
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D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO
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钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
①Ti02+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列说法不正确的是（ ）
①Ti02+2Cl2+2C
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②TICl4+2Mg
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下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①②都是氧化还原反应 |
| B、反应②是置换反应 |
| C、反应①中Ti02：是氧化剂 |
| D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子 |
以下物质的用途中，应用到物质的氧化性的是（ ）
| A、明矾净化水 |
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在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
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