题目内容

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、CO2分子比例模型:
B、S2-的结构示意图:
C、质子数为53,中子数为78的碘原子:
131
53
I
D、过氧化氢的电子式:
考点:球棍模型与比例模型,常见元素的名称、符号、离子符号,电子式,原子结构示意图
专题:化学用语专题
分析:A、比例模型是参照原始实物,按照一定的比例缩放制作的模型;
B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构;
C、质量数=质子数+中子数,质量数标在元素符号左上角,质子数标在元素符号左下角;
D、过氧化氢是共价化合物.
解答: 解:A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子,应为,故A错误;
B、S2-的结构示意图:,故B错误;
C、质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I,故C正确;
D、过氧化氢是共价化合物,电子式为:,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学用语的分析判断,离子结构示意图,电子式书写,原子符号书写,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质,减少汽车尾气污染.
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol -1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol -1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol -1
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式:
 

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)
(×10-4mol?L-1
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)
(×10-3mol?L-1
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s内的平均反应速率v (N2)=
 
mo?L-1?s-1
②该温度下,反应的平衡常数K=
 

③对于该可逆反应,下列叙述正确的是
 
(填序号).
A.该反应在一定条件下能自发进行
B.该反应能有效减少有害气体的排放
C.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D.该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质
NASICON中自由移动.下列叙述错误的是
 
(填序号).
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2
B.工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D.电流计中显示的电流越大,汽车尾气中CO的含量越高.
含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途.
(1)过氧化钡(BaO2)是一种常用的氧化剂,还可用于生产钡盐.工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2.现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后,固体的质量变为17.6吨.那么实际参加反应的氧化钡的质量为
 
吨.
(2)某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水,则20℃时,Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为
 
(答案保留2位小数).
(3)取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品,加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸,并不断地搅拌,所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系通过描点得到下图(在此过程中不考虑Ba(HCO32的生成和CO2的溶解).请计算:
①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?
②化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少?
(4)含钡的矿物大多是重晶石(主要成分是BaSO4),工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS.发生反应的化学方程式有:
BaSO4+CH4(少量)→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4(足量)→3BaS+4CO+8H2O
①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
1
9
,求该反应条件下混合气体的平均式量?
(假设每步反应都完全.答案保留2位小数)
②实际工业生产中,天然气很难反应完全.现有2.0×106 mol的CH4,若CH4的利用率为95%,且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02,求能生产多少吨BaS?(答案保留2位小数)

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