Question

（1）已知：加热时NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO₃^ˉ的物质的量浓度是

 

（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

 

（用含a、b、c、N_A的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是

 

．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据浓度定义计算；
（2）依据物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系进行分析判断；
（3）根据同温同压下，体积比为等于物质的量之比，然后求出摩尔质量之比，根据氧气的摩尔质量，然后求出A的摩尔质量和相对分子质量；
（4）先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为

2b-4c

a

mol/L，故答案为：

2b-4c

a

mol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到

ag

Mg/mol

=

b

NA

，
M=

aNA

b

g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为

22.4bc

aNA

L，故答案为：

22.4bc

aNA

L；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为

1

1

：

2

4

=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氯化氢的质量m=n×M=

a

22.4

 mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，
溶液的体积V=

m

ρ

=

1000+36.5a 22.4

b

mL=

22400+36.5a

22.4b

×10-3L，
则c=

n

V

=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4b ×10-3L

=

1000ab

22400+36.5a

mol/L，故答案为：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．

点评：本题为综合题，涉及阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度的相关计算、离子反应的计算等，注意（4）中溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等．