Question

11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）

• A． 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L^-1
• B． m=3
• C． X与Y的平衡转化率之比为1：2
• D． 加入Z后平衡没移动

Answer 1

分析 平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，二者为等效平衡，可知该反应为气体体积不变的反应，则说明m+1=3，故m=2，起始物质的量之比等于化学计量数之比，以此来解答．

解答 解：平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，
A．故第二次平衡时Z的物质的量为4×10%=0.4mol，故Z的浓度为$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，m=2，故B错误；
C．起始物质的量之比等于化学计量数之比，则X与Y的平衡转化率之比为1：1，故C错误；
D．体积不变时加入Z，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握等效平衡的判断、平衡移动等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、体积不变时等效平衡的判断，题目难度不大．