题目内容
3．关于维生素C的说法中不正确的是（ ）| A． | 易溶于水，水溶液显酸性 | B． | 受热易被氧化 | ||
| C． | 在水溶液中容易被还原 | D． | 新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C |
分析 维生素C含有碳碳双键、醚键、羟基等官能团，含醛基的官能团能发生银镜反应，据此解题．
解答 解：A、维生素C显酸性，属于水溶性维生素，故A正确；
B、维生素C中含碳碳双键和-OH，均有还原性，故受热易氧化，故B正确；
C、维生素C中含碳碳双键和-OH，易被氧化，故C错误；
D、维生素C大量存在于新鲜水果和蔬菜中，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
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13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
| A． | 乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$ $\stackrel{取代}{→}$ | |
| B． | 溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH | |
| C． | 1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$ $\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2 | |
| D． | 乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH |
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | m=3 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：2 | |
| D． | 加入Z后平衡没移动 |
18．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
| A． | MnO2 | B． | CO2 | C． | H2O2 | D． | 空气 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
12．NaOH溶液导电的原因是含有（ ）
| A． | 自由移动的分子 | B． | 自由移动的离子 | C． | 自由移动的电子 | D． | 自由移动的原子 |
下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（ ）