题目内容
19．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；
⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
| A． | ②④ | B． | ③⑤ | C． | ①④ | D． | ②⑤ |
分析 根据c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$及不当操作导致V（盐酸）偏小或V（NaOH）偏大，则导致测定结果偏低，以此来解答．
解答 解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；
②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，n（NaOH）偏小，则消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；
③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，消耗V盐酸偏大，则浓度偏高，故不选；
④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；
⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；
故选D．
点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．
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7．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分 子质量 | 密度 /（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解度 /（g/100g水） |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
| A． | 乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$ $\stackrel{取代}{→}$ | |
| B． | 溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH | |
| C． | 1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$ $\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2 | |
| D． | 乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH |
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | m=3 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：2 | |
| D． | 加入Z后平衡没移动 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |