题目内容
16．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）| A． | 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等 | |
| C． | 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 | |
| D． | 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 |
分析 化学反应总伴随着能量变化，化学能可转化为热能、光能、电能等，化学反应遵循能量守恒和质量守恒，反应物、生成物的总能量决定反应的吸放热，以此解答该题．
解答 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解，把握反应热与焓变的相关规律，难度不大．
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6．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
当反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
当反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 1.00 | 20.90 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
7．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分 子质量 | 密度 /（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解度 /（g/100g水） |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| B． | m=3 | |
| C． | X与Y的平衡转化率之比为1：2 | |
| D． | 加入Z后平衡没移动 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） | |
| B． | 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 | |
| C． | 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） | |
| D． | 甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍 |
