题目内容

6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．

分析 （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）滴定管的小刻度在上方，准确度为0.01mL．

解答 解：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度；红；无色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）不变，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准盐酸的体积偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏小，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏小，故E准确；
故答案为：D、E；
（3）由图可知，起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，故答案为：9.00；26.10．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不当会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源．煤的一种转化流程图如下：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得一H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1mol H2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）=1.5mol/L．
17．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

已知：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
密度（g/mL）0.792.180.713.10
沸点/℃78.5131.434.658.8
熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是防止发生副反应．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象玻璃管中的液面上升，锥形瓶中的液面下降；
安全瓶b还可以起到的作用是防止倒吸．
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须的是D（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶    B．过滤    C．萃取    D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是液封Br2及1，2-二溴乙烷．
14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH
1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），数据如表所示：
实验温度/℃起始时平衡时
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列说法正确的是（　　）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
C．实验2 达平衡时，a＜7.0
D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）
A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1
B．m=3
C．X与Y的平衡转化率之比为1：2
D．加入Z后平衡没移动
18．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空气
15．欲用98%的浓硫酸（p=1.84g/Ml-1）配制成浓度为3.68mol/L-1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为100mL
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸  B反复颠倒摇匀  C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶  E稀释浓硫酸  F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确顺序为AEFDGCB．
（3）使用容量瓶前需要先进行操作的是检漏，
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容偏高，
②定容时俯视刻度线偏高，
③配制前容量瓶内有水无影响．
16．下列判断正确的是（　　）
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网