题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B、滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键
C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D、加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-或SO32-
考点：常见阴离子的检验,饱和烃与不饱和烃
专题：
分析：A、引入氯离子，可能生成AgCl沉淀；
B、醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色；
C、红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；
D、碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象．
解答： 解：A、可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；
B、醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确；
D、HCO3-或HSO3-也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D、向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如
反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为
 
，含有的官能团名称为
 
．
（2）化合物Ⅳ的结构简式为
 
．
（3）化合物Ⅵ与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
 
（注明条件）．
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为
 
．写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）
 
．
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
 
．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
 
．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
 
（填写字母编号）．
A．铁粉B．BaCl2溶液      C．银粉   D．Na2CO3溶液
（3）写出尾气吸收的化学方程式：
 
．
化合物A是尿路结石的主要成分，可用X?nH2O表示，X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

已知：
①图1中的各物质均由（原子序数≤20）常见元素组成．A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，J溶于水后的悬浊液与H反应是工业生产中的重要反应．
②转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
回答下列问题：
（1）写出D阴离子的结构示意图
 
，反应a的化学方程式为
 
．
（2）A的化学式：
 
，并写出推导过程
 

（3）写出J溶于水后的悬浊液与H反应的离子方程式：
 

（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为
 

（5）写出O与醋酸发生反应的化学方程式
 
；并写出与产物同类物质的同分异构体的结构简式
 
（有机物写结构简式）
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式
 
；A→B的反应类型
 
；
（2）写出结构简式：D
 
，M
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：
 
；E→F：
 
．
（4）满足下列条件的H的同分异构体有
 
种．写出其中一种同分异构体的结构简式
 
．
①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
 
、
 
．
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
 
和
 
；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
（写分子式）；理由是
 

（3）Q元素在周期表中的位置是
 
；它的核外电子排布式为
 
；在形成化合物时它的最高化合价为
 
．
（4）用氢键表示式画出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：
 
．
水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B、某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性
C、氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D、明矾可用于水的净化与杀菌消毒
A---J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．

请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
 
，E在周期表中的位置
 
．
（2）G→J的化学方程式为
 
．
（3）C+D→A+E的化学方程式为
 
．
（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 
，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为
 
．

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