题目内容

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D、向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.氨水为弱碱,两溶液混合后溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(NH4+)>c(Cl-);
B.碳酸钠溶液中遵循物料守恒,根据物料守恒判断;
C.氯化铵溶液中,铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(NH4+)<c( Cl-);
D.醋酸溶液中一定满足电荷守恒,根据混合液中的电荷守恒进行解答.
解答: 解:A.常温下,将pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=12的氨水氢氧根离子浓度为0.01mol/L,氨水为弱碱,氨水浓度大于0.01mol/L,等体积混合后溶液显示碱性,则:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知:c(NH4+)>c(Cl-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.0.1mol?L-1 Na2CO3溶液一定满足物料守恒:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=0.2mol/L,故B错误;
C.0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解,铵根离子浓度减小,则c(NH4+)<c( Cl-),故C错误;
D.醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液无论为中性还是酸性,一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意明确酸碱混合的定性判断方法,明确弱电解质的电离特点,能够根据物料守恒、电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网