某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况.用如图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置.但未将导管画全.请直接在原图上把导管补充完整．(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热.直到反应完毕.最后发现烧瓶中还有铜片剩余.该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

（填写字母编号）．
A．铁粉B．BaCl₂溶液 C．银粉 D．Na₂CO₃溶液
（3）写出尾气吸收的化学方程式：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）依据实验产生的气体是二氧化硫与空气的轻重比较分析，确定收集实验中产生的气体的装置中导气管的位置；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，从能够与氢离子反应并且有明显现象的来分析；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水．

解答： 解：（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为

，
故答案为：

（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，
A、铁粉与氢离子反应产生气泡，故A正确；
B、BaCl₂溶液只能与硫酸根产生沉淀，故B错误；
C、银粉不反应，无现象，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液与氢离子反应产生气泡，故D正确；
故选：AD；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定．

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；
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