题目内容
A---J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 ，E在周期表中的位置 ．
（2）G→J的化学方程式为 ．
（3）C+D→A+E的化学方程式为 ．
（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为 ．
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
（2）G→J的化学方程式为
（3）C+D→A+E的化学方程式为
（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：
分析：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，据此解答．
解答：
解：电解熔融A生成B、C，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，E是Fe，处于周期表中第四周期VIII族，
故答案为：Al2O3；第四周期VIII族；
（2）G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）C+D→A+E的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为：H+、Na+、Al3+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑；H+、Na+、Al3+．
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，E是Fe，处于周期表中第四周期VIII族，
故答案为：Al2O3；第四周期VIII族；
（2）G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）C+D→A+E的化学方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子化学式为：H+、Na+、Al3+，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑；H+、Na+、Al3+．
点评：本题考查无机物推断，“D物质的颜色、A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应”是推断突破口，需要学生熟练掌握对元素化合物知识，题目难度中等．
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①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
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| 试剂A |
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