Question

17．工业上用CO和H₂生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应的化学方程式：CO+2H₂?CH₃OH
• B． 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
• C． 反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
• D． 增大压强，平衡正向移动，K不变

Answer 1

分析 由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH₃OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H₂?CH₃OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答．

解答 解：A．用CO和H₂生产燃料甲醇，反应为CO+2H₂?CH₃OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟，?（CO）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075 mol/L•min，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度与时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、平衡判断、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．