题目内容
12．为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是（ ）| 实验目的 | 实验内容 | |
| A | 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 | 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 |
| B | 配制100mL1.0mol•L-1 NaOH 溶液 | 向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，加水到刻度线 |
| C | 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 |  |
| D | 比较Cl-和I-的还原性 | 将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加入氢氧化钠固体后溶液碱性增强，无法根据溶液颜色变化判断一水合氨的电离平衡；
B．溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；
C．阳极必须用惰性电极，否则铜放电，保护效果不好；
D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物．
解答 解：A．向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，无法据此证明氨水中存在一水合氨的电离平衡，故A错误；
B．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后转移到容量瓶中，题中存在不合理，故B错误；
C．图装置中阳极为Cu，通电后Cu放电，保护效果较差，阳极应该用惰性电极，故C错误；
D．将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中，溶液变蓝，证明I-的大于Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、金属腐蚀与防护、氧化还原反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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3．
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）| A． | 离子半径的大小：a＜b＜c＜d | |
| B． | b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点 | |
| C． | 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响 | |
| D． | y、w含有的化学键类型完全相同 |
20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| B． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 | |
| C． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 | |
| D． | 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 | |
| B． | 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 | |
| C． | 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆 | |
| D． | 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 |
17．
工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）
工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）| A． | 反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH | |
| B． | 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 | |
| C． | 反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min | |
| D． | 增大压强，平衡正向移动，K不变 |
4．向制作印刷电路板的废液中，分别加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+ | |
| B． | 通入过量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+ | |
| C． | 加入过量铁粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+ | |
| D． | 加入过量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+ |
