Question

9．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素非金属性：Z＜X＜Y
• B． 原子半径：W＞Z＞Y
• C． 0.1mol/L溶液pH：X₂Z＜XW
• D． Z₂W₂中各原子都达到稳定结构，其电子式是 

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，X为H，Y、Z位于同一主族，Y应为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y的最外层电子数为6，Y为O，Z为S，结合W的原子序数最大，W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl，
A．同主族从上到下非金属性减弱，硫化氢中H为+价，则元素非金属性：X＜Z＜Y，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞Y，故B错误；
C．X₂Z为弱酸，XW为强酸，HCl完全电离，氢离子浓度越大pH越小，0.1mol/L溶液pH：X₂Z＞XW，故C错误；
D．Z₂W₂为S₂Cl₂，S与Cl形成共价键，各原子都达到稳定结构，其电子式是 ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．