题目内容
7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）| A． | Cu（NO3）2 | B． | HCl | C． | MgCl2 | D． | Na2SO4 |
分析 电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．
解答 解：A．电解Cu（NO3）2，阳极析出Cu，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A不选；
B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，电解后加入HCl可恢复到原来的浓度，故B不选；
C．电解MgCl2，阳极生成氯气，阴极生成氢气，电解后加入HCl可恢复到原来的浓度，故C不选；
D．电解Na2SO4，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度，故D选；
故选D．
点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握惰性电极时离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解水时加水可恢复浓度，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
3．下列实验说法正确的是（ ）
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| C． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 | |
| D． | 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数 |
12．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列说法中，不正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | MOH为一元强碱 | |
| B． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| C． | 该温度下HA的电离平衡常数为5×10-6mo1•L-1 | |
| D． | 若K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1 |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g | |
| C． | 常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA |
16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一溴代物有6种 | B． | 该分子中的所有碳原子可能共平面 | ||
| C． | 该有机物的分子式为C16H17O5 | D． | l mol该有机物可消耗3molNaOH |
17．
工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）
工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）| A． | 反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH | |
| B． | 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 | |
| C． | 反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min | |
| D． | 增大压强，平衡正向移动，K不变 |