Question

7．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂．工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． b电极应该接电源的负极
• B． 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
• C． 电路中每转移1mole^-消耗SO₂的体积为11.2L
• D． a电极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O

Answer 1

分析 a极上NaHSO₃生成Na₂S₂O₄，S元素化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，应为阴极，a连接电源的负极，b极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，b连接电源的正极，以此解答该题．

解答 解：A．b极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，b连接电源的正极，故A错误；
B．b极生成硫酸，氢离子浓度增大，而阳极反应为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，阳极消耗氢离子，则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
D．a极上NaHSO₃生成Na₂S₂O₄，发生氧化反应，电极方程式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池的工作原理，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．