Question

7．已知25℃时，CH₃COOH和HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、4.9×10^-10，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
• B． 常温下，等浓度CH₃COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
• C． 常温下，等体积、等浓度CH₃COONa溶液的离子总数等于NaCN溶液的离子总数
• D． 反应CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化学平衡常数为2.8×10^-5

Answer 1

分析 A．醋酸电离平衡醋酸大于HCN，则溶液PH相同时HCN溶液浓度大；
B．醋酸电离平衡醋酸大于HCN，则醋酸根离子水解程度小于CN^-离子水解；
C．结合溶液中电荷守恒分析判断；
D．反应CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化学平衡常数K=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{K（HCN）}$．

解答 解：A．已知25℃时，CH₃COOH和HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、4.9×10^-10，．醋酸电离平衡醋酸大于HCN，溶液PH相同时HCN溶液浓度大，中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者，故A正确；
B．常温下，醋酸电离平衡醋酸大于HCN，则醋酸根离子水解程度小于CN^-离子水解，等浓度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，故B错误；
C．等体积、等浓度CH₃COONa溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），钠离子浓度相同，NaCN溶液中氢氧根离子浓度大于CH₃COONa溶液中氢氧根离子浓度，NaCN溶液中氢离子浓度小于CH₃COONa溶液中氢离子浓度，CH₃COONa溶液的离子总数大于NaCN溶液的离子总数，故C错误；
D．反应CH₃COOH+CN^-?HCN+CH₃COO^-的化学平衡常数K=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（C{N}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K（C{H}_{3}COOH）}{K（HCN）}$=$\frac{1.75×1{0}^{-5}}{4.9×1{0}^{-10}}$=3.6×10⁴，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡影响因素、电解质溶液中电荷守恒、电离平衡常数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．