Question

1．下列说法不正确的是（　　）
①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
②所有的化学反应都伴随着能量变化
③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同
⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
⑥同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．

• A． 除②外
• B． 全部
• C． ③⑤⑦
• D． ①③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系；
②化学反应的过程是旧键断裂，新键形成的过程，成键、断键都有能量变化；
③化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
④燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关；
⑥反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关；
⑦盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．

解答 解：①反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故①错误；
②化学反应的过程是旧键断裂，新键形成的过程，成键、断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故②正确；
③有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应，有些吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故③错误；
④燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量，与可燃物的多少无关，故④错误；
⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故⑤错误；
⑥△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故⑥错误；
⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故⑦错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，盖斯定律内容等，难度不大，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．