Question

2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：
2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
6CuH+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O
（4）常温下，向0.20mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol•L^-1{已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}．

Answer 1

分析 （1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，黑色的物质的产生源于加热温度过高；
（2）碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子，硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
③发生氧化还原反应，还生成NO、水等；
（4）pH=6时，c（OH^-）=10^-8mol•L^?1，结合K_sp[Cu（OH）₂]计算．

解答 解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu₂O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（CuO）和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：B；
（3）①NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失电子硫酸中H⁺得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故离子方程式为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2，反应为6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O，
故答案为：6、16、6、3、4、NO、8、H₂O；
（4）pH=6时，c（OH^-）=10^-8mol•L^?1，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3可知，c（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-8}）^{2}}$=2.2×10^-4mol•L^?1，
故答案为：2.2×10^-4．

点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及Ksp计算等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度不大．