题目内容

MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为
 
cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕．
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：根据密度和摩尔质量计算，V=
m
ρ
．
解答： 解：Mg位于顶点和体心，数目为8×
1
8
+1=2，H位于面心，数目为：8×
1
2
=4，则晶胞质量为
2×26
NA
g，晶胞体积为：
52
a?NA
cm3，故答案为：
52
a?NA
cm3．
点评：本题考查晶胞计算难度不大，应先利用均摊法计算晶胞中所含微粒数．
练习册系列答案
相关题目
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）
A、pH=11的溶液
B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液
C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
A、工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C、在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
D、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H2和1mol N2，反应达到平衡时有a 
mol NH3生成，N2的转化率为b%．
（1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达到平衡时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
 
，z的取值范围为
 
．
（3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
 
．
如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、
 
．
②检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作是
 
．
（2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO2能否与过氧化钠反应，
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→D→E→B→C，请写出D、E分别加入的试剂D
 
、E
 
．
②装置C的作用除可以吸收没有反应完的CO2外，另一作用是
 
．
（3）若锥形瓶中盛装KMnO4固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为
 
．
温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
 

若温度、压强恒定a=b=0，c
 

②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=
 
，c=
 

若温度、压强恒定a=0.75，b
 
，c
 

③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
 
若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
 
．
由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按如图所示过程制备FeCl3?6H2O
废铁
盐酸
①
FeCl2溶液
稀硝酸、盐酸
②
FeCl3溶液
③
FeCl3?6H2O晶体
（1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
 
，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
 
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3
ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存备用
（2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因
 
．
（3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
 
．
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品 名氯化亚铁
理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
 
．
（1）下列问题与盐的水解有关的是
 

①NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl3溶液颜色逐渐加深
③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．仅①②③B．仅①②③④C．仅①③④D．①②③④
（2）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
 
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
 
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
．
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
 

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
 

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO       D．Cu（OH）2．
相对分子质量为72的烷烃，其分子式是
 
，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有四种，试写出其中的三种结构简式．
 
、
 
、
 
．

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