Question

25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

• A、pH=11的溶液
• B、c（OH^-）=0.01mol/L的溶液
• C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
• D、c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，当溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH＞7时，呈碱性，且溶液的pH越大，碱性越强；先将各选项中的量转化成氢氧根离子的浓度，然后找出氢氧根离子浓度最大的即可．

解答： 解：A、25℃时，pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=1×10^-3mol/L；
B、c（OH^-）=0.01 mol/L的溶液；
C、氢氧化钠溶液的浓度为：

4g 40g/mol

1L

=0.1mol/L，氢氧化钠为强电解质，则c（OH^-）=0.1mol/L；
D、c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L；
根据以上分析可知，氢氧根离子浓度最大的是C，则溶液中碱性最强的是C，
故选C．

点评：本题考查了溶液中碱性强弱的判断，题目难度不大，注意掌握溶液的酸碱性与溶液pH之间的关系，明确氢氧根离子浓度越大，则溶液的碱性越强是解答本题的关键．