Question

（1）下列问题与盐的水解有关的是

 

①NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl₃溶液颜色逐渐加深
③用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．仅①②③B．仅①②③④C．仅①③④D．①②③④
（2）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）氯化铝水溶液呈

 

性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（4）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

 

A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

 

A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO       D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）NH₄Cl、ZnCl₂、FeCl₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃都是含有弱根离子的盐，对应的水溶液都能水解；
（2）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
（4）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

解答： 解：（1）①NH₄Cl和ZnCl₂溶液由于铵根离子、锌离子的水解会导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；
②FeCl₃溶液中铁离子水解生成氢氧化铁，加热会促进水解，颜色逐渐加深，与盐的水解有关，故正确；
③NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液中的氯离子和碳酸氢根离子之间会双水解，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，故正确；
④Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解显示碱性，可以和玻璃的主要成分二氧化硅之间反应，所以实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；故答案为：①②③④；
（2））FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
（4）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD．

点评：本题考查盐类水解的应用、溶液酸碱性判断、蒸干溶液产物判断、离子浓度大小比较、分离提纯方法的选择和应用等知识，理解盐类水解实质是关键，题目较简单．