Question

下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）表中代表金属元素的字母有

 

（填字母表示）．
（2）表中字母表示的单质中常温常压下属于气体的有

 

（填分子式）．
（3）写出h与k元素组成的分子的电子式：

 

，该分子含有

 

（填“极性”或“非极性”）键．
（4）试画出g元素的原子结构示意图：

 

．
（5）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍．
①X元素单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为

 

．
②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：

 

＜

 

（用化学式表示）．
③这四种元素原子半径的大小为

 

＞

 

＞

 

＞

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Ba、e为Fe、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Cl、l为Ar．
（1）上述元素中Na、Mg、Ba、Fe、Al、Ge属于金属元素；
（2）上述元素单质中常温常压下属于气体的有：氢气、氧气、氯气、氩；
（3）h与k元素组成的分子为CCl₄，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，C、Cl原子对共用电子对吸引不同，属于极性键；
（4）Ge的原子序数为6+8+18=32，原子核外电子数为32，有4个电子层，构成电子数为2、8、18、4；
（5）W、X、Y、Z为表中元素，且属于短周期元素，原子序数X＞W＞Z＞Y，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Mg，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，结合原子序数可知Z只能处于第二周期，可推知Z为O元素，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，则W为Na，
①X为Mg，Z、Y形成的稳定化合物为CO₂，二者反应生成MgO与碳；
②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
③同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Ba、e为Fe、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Cl、l为Ar．
（1）上述元素中Na、Mg、Ba、Fe、Al、Ge属于金属元素，对应的字母编号为：a、c、d、e、f、g，故答案为：a、c、d、e、f、g；
（2）上述元素单质中常温常压下属于气体的有：氢气、氧气、氯气、氩，对应的分子式为：H₂、O₂、Cl₂、Ar，故答案为：H₂、O₂、Cl₂、Ar；
（3）h与k元素组成的分子为CCl₄，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，C、Cl原子对共用电子对吸引不同，属于极性键，故答案为：；极性；
（4）Ge的原子序数为6+8+18=32，原子核外电子数为32，有4个电子层，构成电子数为2、8、18、4，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（5）W、X、Y、Z为表中元素，且属于短周期元素，原子序数X＞W＞Z＞Y，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Mg，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，结合原子序数可知Z只能处于第二周期，可推知Z为O元素，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，则W为Na，
①X为Mg，Z、Y形成的稳定化合物为CO₂，二者反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
②金属性Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故答案为：Mg（OH）₂＜NaOH；
③同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞C＞O，故答案为：Na＞Mg＞C＞O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．