题目内容
某学习小组根据教材上的实验，定性研究海带中存在的碘元素，设计并进行了以下实验：
（1）第③步操作的名称是 ，所需玻璃仪器有 ；
（2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式： ；
（3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是 ，设计的实验给了我们一些启示：在家庭食用海带前，不宜 ．
（1）第③步操作的名称是
（2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式：
（3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：（1）根据过滤操作的适用范围及所用到的仪器分析解答；
（2）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，依据电子守恒和电荷守恒书写离子方程式；
（2）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，依据电子守恒和电荷守恒书写离子方程式；
解答：
解：（1）因为海带灰悬浊液中含有不溶于水的杂质，所以应用过滤的方法将其除去，过滤的过程中要用到铁架台、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器；
故答案为：烧杯、滤纸、玻璃棒；
（2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）对比过程分析可知取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液，减少了灼烧过程，避免灼烧消耗能量和带来的污染，在家庭食用海带前，减少在水中的浸泡；
故答案为：避免灼烧消耗能量和带来的污染，长时间浸泡；
故答案为：烧杯、滤纸、玻璃棒；
（2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）对比过程分析可知取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液，减少了灼烧过程，避免灼烧消耗能量和带来的污染，在家庭食用海带前，减少在水中的浸泡；
故答案为：避免灼烧消耗能量和带来的污染，长时间浸泡；
点评：本题考查了海水资源的分析应用，流程分析和实验过程判断是解题关键，题目较简单．
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