题目内容
从海水中提取镁的主要步骤
①把贝壳烧成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法不正确的是（ ）
①把贝壳烧成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法不正确的是（ ）
| A、上述变化包括分解反应，化合反应，复分解反应类型 |
| B、贝壳烧成生石灰属于吸热反应 |
| C、在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 |
| D、步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：从海水中提取镁涉及反应有：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
MgCl2+6H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，以此解答该题．
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解答：
解：涉及反应有：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
MgCl2+6H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，
A．题中涉及反应中，①⑤为分解反应，②涉及化合反应，②③涉及复分解反应，故A正确；
B．贝壳烧成生石灰为分解反应，需在高温下进行，并且需要不断提供能量，为吸热反应，故B正确；
C．因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2+的水解，故C正确；
D．当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，并生成氢氧化镁沉淀，而得不到镁，故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁，故D错误．
故选D．
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A．题中涉及反应中，①⑤为分解反应，②涉及化合反应，②③涉及复分解反应，故A正确；
B．贝壳烧成生石灰为分解反应，需在高温下进行，并且需要不断提供能量，为吸热反应，故B正确；
C．因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：Mg 2++2H2O?2H++Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2+的水解，故C正确；
D．当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，并生成氢氧化镁沉淀，而得不到镁，故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁，故D错误．
故选D．
点评：本题考查海水的综合利用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握海水的提取、冶炼原理，要将每一步的关系分析清楚，同时与其它知识结合在一起，把握相关基础知识的积累和学习，难度不大．
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