题目内容
①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．
②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．
考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：①根据c=
计算出该盐酸的物质的量浓度；
②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气；根据盐酸的物质的量计算出生成标况下氢气的体积．
| 1000ρw |
| M |
②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气；根据盐酸的物质的量计算出生成标况下氢气的体积．
解答：
解：①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为：c=
mol/L=6mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：6mol/L×0.05L=0.3mol，
根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n（H2）=
n（HCl）=0.15mol，
标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；放出的H2在标准状况下的体积3.36L．
| 1000×1.095×20% |
| 36.5 |
答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：6mol/L×0.05L=0.3mol，
根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n（H2）=
| 1 |
| 2 |
标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；放出的H2在标准状况下的体积3.36L．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的应该计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，能够根据离子方程式进行简单的化学计算．
练习册系列答案
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