Question

现有NaOH和Na₂CO₃固体混合物18.6g，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，则原固体混合物中NaOH和Na₂CO₃的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL，则溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据n=

V

Vm

计算出标况下2.24L二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算出碳酸钠的物质的量，然后根据总质量计算出氢氧化钠的质量、物质的量；根据钠离子守恒计算出钠离子的总物质的量，再根据c=

n

V

计算出溶液中Na⁺的物质的量浓度．

解答： 解：NaOH和Na₂CO₃固体混合物中加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据C原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1mol；
0.1mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
则混合物中氢氧化钠的物质的量为：

18.6g-10.6g

40g/mol

=0.2mol；
根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，
则溶液中Na⁺的物质的量浓度为：

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：原固体混合物中NaOH和Na₂CO₃的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质之间发生的反应为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法．