题目内容
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律） ．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律）
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H应由
得到．
| ①-② |
| 2 |
解答：
解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律，
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：+131.3 kJ?mol-1．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律，
| ①-② |
| 2 |
故答案为：+131.3 kJ?mol-1．
点评：本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单，注意把握盖斯定律的原理，侧重于计算能力的考查．
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| ||
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|
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