题目内容
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不生钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 ．
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 ．
③下列物质能作净水剂的有 ．
a KAl（SO4）2?12H2O
b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
c ClO2
d．“84”消毒液．
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不生钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
③下列物质能作净水剂的有
a KAl（SO4）2?12H2O
b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
c ClO2
d．“84”消毒液．
考点：铁的化学性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,盐类水解的应用
专题：
分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E．浓硫酸具有强的氧化性；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（4）①根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式；
②具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性；
③具有较大表面积能够吸附杂质颗粒的物质能够做净水剂．
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E．浓硫酸具有强的氧化性；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（4）①根据质量守恒定律的实质，反应前后各元素的原子个数相等推断X的化学式；
②具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性；
③具有较大表面积能够吸附杂质颗粒的物质能够做净水剂．
解答：
解：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：BDE；
（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；1-100nm；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选：A；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；
（4）①因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；
故答案为：NaCl；
②高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
故答案为：氧化性；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
③KAl（SO4）2?12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；
故答案为：ab．
B．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
E．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：BDE；
（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
故答案为：Fe3++3H2O
| ||
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选：A；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；
（4）①因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；
故答案为：NaCl；
②高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
故答案为：氧化性；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
③KAl（SO4）2?12H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；
故答案为：ab．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，为高考的频考点，难度中等，明确铁的性质是解题关键，注意物质净水的原理．
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