题目内容
下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
| A、新制氯水只含Cl2和H2O分子 |
| B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| D、氯水放置数天后PH将变小 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
解答：
解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，PH将变小，故D正确；
故选AC．
B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；
C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，PH将变小，故D正确；
故选AC．
点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
练习册系列答案
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A、N2（O2）：通过灼热的镁粉 |
| B、SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 |
| C、CO2（SO2）：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 |
| D、C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏 |
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、溶液先变红后褪色 |
| D、无变化 |
在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B、放电时电池内部Li+向负极移动． |
| C、充电过程中，电池正极材料的质量不变 |
| D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、CaCl2溶液 |
| C、KCl晶体 |
| D、液态HCl |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大 |
| B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| D、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 |