Question

室温下，下列说法错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13mol?L^-1
• B、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
• D、将1 L 0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2 L，pH=13

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，但是醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，所以氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．根据c（H⁺）=10^-pH进行计算pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比；
C．醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．先计算出稀释后的溶液中氢氧根离子浓度，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：A.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则由水电离的c（H⁺）大于10^-13mol?L^-1，故A错误；
B．pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中c（H⁺）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正确；
C．pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则溶液的pH＜7，故C正确；
D.1L 0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L后，稀释后溶液中氢氧根离子浓度为：

0.1mol/L×2×1L

2L

=0.1mol/L，则稀释后溶液的pH=13，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的表达式及计算方法，选项B为易错点，注意两溶液混合后醋酸过量．