题目内容
将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（ ）
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
| A、①② | B、③④ | C、②④ | D、①③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
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下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（ ）
| A、碳酸氢钠 | B、L-谷氨酸钠 |
| C、苯甲酸钠 | D、乳酸 |
在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B、放电时电池内部Li+向负极移动． |
| C、充电过程中，电池正极材料的质量不变 |
| D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A、d＞a＞c＞b |
| B、b＞d＞c＞a |
| C、d＞c＞a＞b |
| D、a＞d＞b＞c |
下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、CaCl2溶液 |
| C、KCl晶体 |
| D、液态HCl |
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（ ）| A、图中C表示生成物NH3（g）的总能量 |
| B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量 |
| C、逆反应的活化能E（逆）=E+△H |
| D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0 |
