题目内容

4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（　　）
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

分析 Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，反应中Al的化合价均由0价升高为+3价，反应生成氢气相等，根据电子转移守恒可知消耗Al相等．

解答 解：Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，氢氧化钠、硫酸均足量，Al完全反应，反应中Al的化合价均由0价升高为+3价，反应生成氢气相等，根据电子转移守恒可知消耗Al相等，即两份铝粉的质量比是1：1，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，明确反应的反应即可解答，利用电子转移守恒可以迅速判断．

练习册系列答案
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14．25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（　　）
A．a=12.5，且混合溶液pH=7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
15．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；D的浓溶液与木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
B．
图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl
9．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+
16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
13．下列说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
14．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项实验操作实验现象结论
A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液溶液变红色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不变两者发生的加成反应
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液中一定无NH4+
D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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