题目内容

15．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；D的浓溶液与木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．

分析 G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，据此解答．

解答 解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，
（1）由上述分析可知，A为（NH4）2SO3，B为SO2，C是SO3，
故答案为：（NH4）2SO3；SO2；SO3；
（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
D为硫酸，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）检验某溶液中是否含D（硫酸）中阴离子的方法是：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．

练习册系列答案
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5．某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：
 
（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，
写出B容器中有关反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
6．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是④
①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
（2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
（A）属于强电解质的是①②③④（填序号）
（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是④⑤（填序号）
（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是C
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
3．设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤．简要写出操作和实验结论．
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
20．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3mol/L的盐酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（　　）
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2
5．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的电子层结构相同，A-的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是（　　）
A．离子半径：B2-＞D3+
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D
C．失电子能力：A＞C
D．A与B可形成共价化合物：A2B、A2B2

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