Question

14．25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（　　）

• A． a=12.5，且混合溶液pH=7
• B． 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． P点时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． K点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．若a=12.5，则氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，溶液的pH大于7；
B．当滴入的醋酸浓度较小时，可能存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
C．若c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．K点时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．当a12.5时，NaOH和醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则溶液得到pH＞7，故A错误；
B．开始时滴入较少的醋酸，则氢氧化钠过量，溶液中会满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．若P点时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．K点时滴入25mL醋酸，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．